Enthalpy: यह क्या है, सूत्र, प्रकार और उदाहरण

क्या है अंथालपी?

एन्टहेल्पी ऊष्मा की वह मात्रा है जो एक थर्मोडायनामिक प्रणाली आसपास के वातावरण से छोड़ती है या अवशोषित करती है जब यह एक स्थिर दबाव में होती है, तो थर्मोडायनामिक प्रणाली किसी भी वस्तु की होती है।

भौतिकी और रसायन विज्ञान में, थैलेपी एक थर्मोडायनामिक मात्रा है, जिसकी माप की इकाई जूल (जे) है और इसे एच अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है।

थैलीपी की गणना करने का सूत्र है:

एच = ई + पीवी

कहां:

• एच थैलेपी है, ई थर्मोडायनामिक प्रणाली की ऊर्जा है, पी थर्मोडायनामिक प्रणाली का दबाव है, वी मात्रा है।

इस सूत्र में, वॉल्यूम (पीवी) द्वारा गुणा किए गए दबाव का उत्पाद, यांत्रिक कार्य के बराबर है जो सिस्टम पर लागू होता है।

इसलिए, थैलीपी एक थर्मोडायनामिक प्रणाली की ऊर्जा के बराबर है और इसके लिए लागू यांत्रिक कार्य।

हालांकि, एक प्रणाली की थैलीपीस को केवल उस समय मापा जा सकता है जब ऊर्जा भिन्नता होती है। साइन a द्वारा दर्शाई गई भिन्नता, एक नए सूत्र को जन्म देती है:

∆H = ∆E + P∆V

इसका अर्थ है कि थैलेपी (isH) में भिन्नता ऊर्जा ()E) के साथ-साथ तंत्र (P.V) पर लागू यांत्रिक कार्य के भिन्नता के बराबर है।

एंटाल्पी ग्रीक उत्साह से आता है, जिसका अर्थ है गर्मी जोड़ना या जोड़ना। यह शब्द पहली बार 1913 में भौतिकी के नोबेल पुरस्कार के विजेता डच भौतिक विज्ञानी हेइके कामेरलिंग ओन्स द्वारा तैयार किया गया था।

थैलीपी के प्रकार

इसमें शामिल पदार्थों और प्रक्रियाओं के आधार पर कई प्रकार के थैलेपी होते हैं। जब प्रक्रिया में ऊर्जा की रिहाई शामिल होती है, तो यह एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है, जबकि ऊर्जा पर कब्जा करने का मतलब है कि यह एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है।

उपरोक्त के आधार पर, थैलेपीज़ को वर्गीकृत किया गया है:

गठन थैलीसी

यह वह ऊर्जा है जिसे बनाने वाले तत्वों से किसी पदार्थ का एक मोल बनाना आवश्यक है। याद रखें कि तिल 6.023x10 ²³ परमाणुओं या अणुओं के बराबर पदार्थ की माप की इकाई है।

आंत्रनली के गठन का एक उदाहरण ऑक्सीजन (O) और हाइड्रोजन (H) का संघ है जिससे पानी (H ₂ O) बनता है, जिसकी ऊर्जा या आंत्रीय भिन्नता ()H) -285,820 KJ / mol है।

प्रतिक्रिया थैलीसी

यह वह ऊर्जा है जो निरंतर दबाव में रासायनिक प्रतिक्रिया जारी करती है।

कार्बन (C) और हाइड्रोजन (H) के मिलन से मीथेन (CH4) बनने पर अभिक्रिया थैलीपी का एक उदाहरण है:

सी + 2 एच ₂ → सीएच ₄

रासायनिक प्रतिक्रिया भी देखें।

समाधान का आंत्रशोथ

जलीय घोल में घुलने पर किसी पदार्थ द्वारा जारी ऊष्मा की मात्रा को अवशोषित या अवशोषित कर लेता है।

समाधान तापीय धारिता का एक उदाहरण क्या सल्फ्यूरिक एसिड (एच भंग करने के लिए होता है ₂ एसओ ₄ (एच) में पानी ₂ ओ)। एसिड द्वारा जारी ऊर्जा की मात्रा इतनी अधिक है कि यह एक समाधान है जिसका उपयोग कुछ सुरक्षा उपायों के साथ किया जाना चाहिए।

नशामुक्त करना

यह वह ऊर्जा है जो एक एसिड और बेस को मिश्रित करने या एक दूसरे को बेअसर करने पर कब्जा कर लिया जाता है।

जब हम एसिटिक एसिड (CHOHCOOH) को बाइकार्बोनेट (NaHCO ent) के साथ मिलाते हैं, तो बेअसर होने का एक उदाहरण है ।

एसिड और बेस भी देखें।

दहन थैलीशाह

यह जारी की गई ऊर्जा है जब कार्बनिक पदार्थ का एक मोल हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है और कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ ₂₎ छोड़ता है _।

दहन थैलीपी का एक उदाहरण है जो प्रोपेन गैस (सी ₃ एच ₈) से उत्पन्न होता है, जो घरेलू गैस के रूप में उपयोग की जाने वाली ऊर्जा को छोड़ता है:

C ₃ H ₈ + 5 O ₂ → 3CO ₂ + 4H ₂ O

2,044 x 10 ³ KJ / मोल जारी करता है

थैलेपी भिन्नता ()H) = -2.044x10 ^ 3 केजे / मोल

दहन भी देखें।

अपघटन थैलीसी

यह उष्मा या ऊर्जा की मात्रा है जो तब छोड़ी जाती है जब पदार्थ का एक मोल सरल तत्वों में टूट जाता है।

अपघटन का एक उदाहरण थैलीसीपी है जब हाइड्रोजन पेरोक्साइड या हाइड्रोजन पेरोक्साइड पानी और ऑक्सीजन बनाने के लिए विघटित होता है:

2H ₂ O ₂ → 2H ₂ O + O ₂

96.5KJ / मोल जारी किए गए हैं

अंतःस्थीय भिन्नता ()H) = 96.5KJ / मोल

मोह भंग होना

यह गर्मी या ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करता है जो एक पदार्थ को कैप्चर या रिलीज करता है जब समाधान में अधिक पानी जोड़ा जाता है।

जब हम पानी में पाउडर डिटर्जेंट डालते हैं, तो विघटन थैलीपी का एक उदाहरण है ।

रासायनिक घोल भी देखें।

चरण परिवर्तन थैलीसी

यह ऊर्जा विनिमय को संदर्भित करता है जो तब होता है जब कोई तत्व राज्य (ठोस, तरल या गैसीय) को बदलता है। इस अर्थ में हमारे पास है:

• संलयन की आंत्रशोथ: ठोस से तरल में संक्रमण में आंत्रशोथ का परिवर्तन उच्च बनाने की क्रिया में Enthalpy: ठोस से गैस में संक्रमण में आंत्रशोथ का परिवर्तन। वाष्पीकरण थैलीपी: तरल से गैस तक का मार्ग।

चरण परिवर्तन का एक उदाहरण थैलेपी है, जो पानी के चक्र में होता है, क्योंकि तरल से गैसीय या ठोस अवस्था (या इसके किसी भी संभावित संयोजन) में जाने पर पानी निकलता है या ऊर्जा को अवशोषित करता है। इस मामले में, 100 ° C पर तरल से गैस में पानी के संक्रमण में ऊर्जा परिवर्तन 40.66 KJ / mol के बराबर है।

यह भी देखें:

• एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया। बाहरी प्रतिक्रिया।

के लिए थैलीसी क्या है?

एन्टहेल्पी का उपयोग किसी सिस्टम में होने वाली ऊर्जा में भिन्नता को ठीक से मापने के लिए किया जाता है, या तो पर्यावरण में ऊर्जा को लेते या जारी करते समय।

एंटाल्पी थर्मोडायनामिक्स की एक जटिल अवधारणा है जो आमतौर पर रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग नहीं की जाती है, क्योंकि हम उदाहरण के लिए, चाय के लिए पानी गर्म करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की गणना नहीं करते हैं। हालांकि, यह समझना संभव है कि यह रोजमर्रा के उदाहरण के साथ कैसे काम करता है।

जब हम पानी को उबालते हैं, तो इसका तापमान धीरे-धीरे बढ़ता है जब तक यह उबलते बिंदु (100 डिग्री सेल्सियस) तक नहीं पहुंच जाता। इस मामले में, हम नकारात्मक थैलेपी के बारे में बात कर रहे हैं, क्योंकि थर्मोडायनामिक सिस्टम को अपना तापमान बढ़ाने के लिए पर्यावरण से ऊर्जा लेनी पड़ती थी।

दूसरी ओर, जब हम उबलने के बाद उस पानी को थोड़ा ठंडा करते हैं, तो बाहरी हस्तक्षेप की आवश्यकता के बिना उसका तापमान उत्तरोत्तर गिरना शुरू हो जाता है। इस मामले में, यह एक सकारात्मक थैलेपी है, क्योंकि ऊर्जा पर्यावरण में जारी की जा रही है।

एंथेल्पी और एन्ट्रॉपी

एन्ट्रॉपी एक भौतिक मात्रा है जो एक ऐसी प्रणाली में ऊर्जा की मात्रा को मापता है जो उपलब्ध नहीं है। इस परिमाण की गणना करके किसी सिस्टम की संरचना में विकार या अराजकता की डिग्री को जानना संभव है।

थैलीसी और एन्ट्रॉपी के बीच संबंध प्रणाली के संतुलन द्वारा दिया जाता है। कम थैलेपी (ऊर्जा विनिमय) में, प्रणाली संतुलन के लिए जाती है; लेकिन एक ही समय में एन्ट्रापी बढ़ जाती है, क्योंकि सिस्टम में अराजकता की अधिक संभावना है।

इसके भाग के लिए, एक न्यूनतम एन्ट्रापी अव्यवस्था के निचले स्तर का मतलब है और इसलिए, ऊर्जा विनिमय (थैलेपी) अधिक होगा।